يوديد الرصاص الثنائي
| يوديد الرصاص الثنائي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
يوديد الرصاص الثنائي | |
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 10101-63-0 |
| بوب كيم | 24931[1]، و9933991 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PbI2 |
| الكتلة المولية | 461.05 غ/مول |
| المظهر | بلورات صفراء |
| الكثافة | 6.16 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 403 °س |
| نقطة الغليان | 872 °س |
| الذوبانية في الماء | ضعيفة جدا |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
يوديد الرصاص الثنائي مركب كيميائي له الصيغة PbI2، ويكون على شكل بلورات صفراء .[2][3]
الخواص
- ينحل مركب يوديد الرصاص في الماء بشكل ضعيف، فقط حوالي 0.1 غ/ 100 مل ماء عند 20°س . وحتى عند رفع درجة حرارة الماء إلى نقطة الغليان 100 °س فإن الانحلالية تزداد إلى 0.5 غ فقط. بالمقابل فإن يوديد الرصاص الثنائي ينحل بشكل جيد الأوساط القلوية بالإضافة إلى محلول يوديد البوتاسيوم.
- إن تسخين مركب يوديد الرصاص يؤدي إلى تغير لوني غير عكوس للبلورات من اللون الأصفر إلى اللون الأحمر القانئ ومن ثم إلى اللون الأحمر الداكن.
التحضير
- يحضر مركب يوديد الرصاص الثنائي من مزج محاليل مائية متساوية التركيز من نترات الرصاص الثنائي ويوديد البوتاسيوم حيث يترسب يوديد الرصاص الثنائي حسب المعادلة:
- Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 ↓ + 2KNO3
مع استمرار إضافة يوديد البوتاسيوم للمزيج ينحل الراسب المتشكل وذلك بسبب تشكل معقد لليود حسب المعادلة:
- PbI2 + KI → K[PbI3] aq
الاستخدامات
- يستخدم تفاعل ترسب يوديد الرصاص في الكيمياء التحليلية للكشف عن الرصاص وعن أنيون اليوديد.
المصادر
- ↑ Lead diiodide (بالإنجليزية), PMID:24931, QID:Q278487
- ↑ "معلومات عن يوديد الرصاص الثنائي على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2020-10-29.
- ↑ "معلومات عن يوديد الرصاص الثنائي على موقع thes.bncf.firenze.sbn.it". thes.bncf.firenze.sbn.it. مؤرشف من الأصل في 2020-10-29.
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4