ثنائي أكسيد التيلوريوم
| ثنائي أكسيد التيلوريوم | |
|---|---|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | O₂Te[1] |
| الكثافة | 5.67 غرام لكل سنتيمتر مكعب |
| نقطة الانصهار | 733 درجة حرارة مئوية |
| نقطة الغليان | 1257 درجة حرارة مئوية |
| المعرفات | |
| CAS | 7446-07-3 |
| بوب كيم | 62638[1] |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
ثنائي أكسيد التيلوريوم (TeO2) هو أكسيد صلب من التيلوريوم. يوجد بشكلين مختلفين، معدن التيلوريت أصفر اللون، β-TeO 2، ومركب صناعي عديم اللون (باراتيلوريت)، α-TeO 2.[2][3]
تحضير
يحضر باراتيلوريت، α-TeO 2، عن طريق تفاعل التيلوريوم مع O2:[2]
- Te + O2 → TeO2
الخواص الكيميائية
قليل الذوبان في الماء وقابل للذوبان في الأحماض القوية وهيدروكسيدات الفلزات القلوية.[4] وهو مادة مذبذبة وبالتالي يمكن أن تعمل كحمض أو كقاعدة اعتمادًا على المحلول الموجود فيها.[5] ويتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح التيلوريوم والقواعد لتكوين التيلوريت. يمكن أن يتأكسد إلى حمض التيلوريك أو تيلورات.
الأمان
يؤدي التعرض لمركبات التيلوريوم إلى ظهور رائحة تشبه رائحة الثوم أثناء الزفير، بسبب تكوين ثنائي إيثيل تيلورايد.[6]
المراجع
- 1 2 3 4 5 TELLURIUM DIOXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- 1 2 Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 911. ISBN:0-08-022057-6.
- ↑ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed.
- ↑ Mary Eagleson (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin: Walter de Gruyter. ص. 1081. ISBN:3-11-011451-8.
- ↑ K. W. Bagnall (1966). The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. London: Elsevier. ص. 59–60. ISBN:0-08-018855-9.
- ↑ Atta-ur-Rahman (2008). Studies in Natural Products Chemistry, Volume 35. Elsevier. ص. 905. ISBN:978-0-444-53181-0. مؤرشف من الأصل في 2019-11-09.
في كومنز مواد ذات صلة بـ ثنائي أكسيد التيلوريوم.