أكسيد الصوديوم
| أكسيد الصوديوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الصوديوم | |
| أسماء أخرى | |
أكسيد ثنائي الصوديوم | |
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 1313-59-3 |
| بوب كيم | 73971[1] |
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Na2O |
| الكتلة المولية | 61.979 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض |
| الكثافة | 2.27 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1132 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك عند 1950 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء ليشكل هيدروكسيد الصوديوم |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.[2][3][4]
الخواص
- يتبلور أكسيد الصوديوم بشبكة بلورية لها ترتيب معاكس للشبكة البلورية للفلوريت، أي أن الأنيونات والكاتيونات تتبادل مواقعها بحيث أن شوارد(أيونات) الأكسجين تأخد مكان شوارد الكالسيوم، وشوارد الصوديوم محل شوارد الفلور.
- يتفاعل أكسيد الصوديوم بشكل عنيف مع الماء، بحيث يتشكل لدينا هيدروكسيد الصوديوم
Na2O + H2O → 2NaOH
- يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.
التحضير
لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم
2Na + O2 → Na2O2
إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب
Na2O2 + 2Na → 2Na2O
الاستخدامات
المصادر
- 1 2 3 4 Sodium oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ص. A23. ISBN:0-618-94690-X.
- ↑ Zintl، E.؛ Harder، A.؛ Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. ج. 40: 588–93.
- ↑ قالب:Reptox