أكسيد الألومنيوم
| أكسيد الألومنيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الألومنيوم | |
| أسماء أخرى | |
Aluminium oxide, Alumina | |
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 1344-28-1 |
| بوب كيم | 9989226[1] |
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Al2O3 |
| الكتلة المولية | 101.96 غ/مول |
| الكثافة | 4.05 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 2054 °س |
| نقطة الغليان | 2980 °س |
| الذوبانية في الماء | لا ينحل بالماء |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | لا يوجد |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
أكسيد الألومنيوم أو الألومينا[2] هو مركب كيميائي له الصيغة Al2O3 ، ويطلق عليه أيضاً اسم ألومينا، يوجد على شكل نمطين يختلفان عن بعضهما في البنية البلورية ، وبالتالي يختلفان أيضاً في الخصائص الفيزيائية والكيميائية بالإضافة إلى التطبيقات، وهما النمط ألفا α والنمط غاما γ.
α-أكسيد الألومنيوم
الخواص
يكون α-أكسيد الألومنيوم على شكل بلورات بيضاء قاسية، لا تنحل لا في الحوامض ولا القواعد، ولا تظهر أي شغف للرطوبة (استرطاب). يتواجد α-أكسيد الألومنيوم طبيعياً في فلز الكوروندوم، كما يستحصل بكميات كبيرة من فلز البوكسيت.
التحضير
يتم الحصول على α-أكسيد الألومنيوم من تسخين هيدروكسيد الألومنيوم فوق 1100°س
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
أما صناعياً فكان يحضر في السابق باستخدام عملية ديفيل، وحالياً باستخدام عملية باير.
الاستخدامات
γ-أكسيد الألومنيوم
يتشكل γ-أكسيد الألومنيوم من تسخين هيدروكسيد الألومنيوم إلى حوالي 400°س، فنحصل على مسحوق أبيض ناعم شغوف للرطوبة، ينحل في كل من الحوامض والقواعد. بالتسخين فوق 950°س يتحول γ-أكسيد الألومنيوم إلى النمط ألفا. يتميز γ-أكسيد الألومنيوم بأن لديه قابلية كبيرة للامتصاص، لذلك يستخدم في الكروماتوغرافيا، في عمليات التجفيف، وفي إزالة ألوان المحاليل.
انظر أيضا
المراجع
- 1 2 3 4 Aluminium oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ↑ معجم مصطلحات الكيمياء (بالعربية والإنجليزية والفرنسية) (ط. 1)، دمشق: مجمع اللغة العربية بدمشق، 2014، ص. 26، OCLC:931065783، QID:Q113378673
