كربونات المنغنيز الثنائي

كربونات المنغنيز الثنائي
	كربونات المنغنيز الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كربونات المنغنيز الثنائي
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	598-62-9; ; 34156-69-9 (أحادي هيدرات)
بب كيم (PubChem)	11726
	محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط C(=O)([O-])[O-].[Mn+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 ; InChIKey:XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	MnCO3
الكتلة المولية	114.95 غ/مول
المظهر	بلورات بنية
الكثافة	3.70 غ/سم3
نقطة الانصهار	200 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	عملياً غير منحل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات المنغنيز الثنائي مركب كيميائي له الصيغة MnCO₃، ويكون على شكل بلورات بنية. للمركب حالة أكسدة مقدارها +2.

الخواص

لمركب كربونات المنغنيز انحلالية ضعيفة في الماء، إلا أنه ينحل جيداً في الأحماض. يوجد من المركب شكل مائي (أحادي هيدرات).
يتفكك المركب بالتسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 200°س ليعطي أكسيد المنغنيز الثنائي وينطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:

MnCO₃ → MnO + CO₂

يوجد كربونات المنغنيز في الطبيعة على شكل معدن رودوكروسيت Rhodochrosite. وقد استحصل منه حوالي 20,000 طن متري عام 2005.^[2]

يمكن الحصول على كربونات المنغنيز مخبرياً من تفاعل أملاح المنغنيز المنحلة مع الكربونات القلوية مثل كربونات الأمونيوم.^[3]

يستخدم كربونات المنغنيز كمادة مضافة للأسمدة من أجل مكافحة نقص المنغنيز في التربة.
يستخدم أحادي هيدرات كربونات المنغنيز كخضاب لتلوين السيراميك.

1 2 3 MANGANESE CARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
↑ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; John Wiley
↑ Martha Austin: "Über die Bestimmung von Mangan als Karbonat", in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1898, 17 (1), S. 272–275; دُوِي:10.1002/zaac.18980170127.